Hidrolizės samprata. Skaitmeninės proceso charakteristikos: hidrolizės konstanta ir hidrolizės laipsnis

Išsilavinimas:

Druskų hidrolizė - tai procesaireakcijos tarp vandens molekulių ir jame ištirptų druskų molekulių. Dėl šios reakcijos susidaro malodisokie junginiai. Procesas gali atsirasti ne tik dalyvaujant druskoms, bet ir esant kitoms ištirpusioms medžiagoms - angliavandenių, baltymams, riebalams ar esteriams. Reakcijai skaičiuojami du kiekiai: hidrolizės laipsnis (β) ir druskos hidrolizės konstanta (K [g]).

Dėl reakcijos, kaip taisyklė,pradinio tirpalo rūgštingumo pokytis. Vietoje organinio tirpiklio (vandens) gali būti naudojamas kitoks tirpiklio tipas. Tačiau šiuo atveju reakcija tarp tirpiklio ir druskos vadinama solvolize.

Svarbu žinoti, kad hidrolizėje yra tik tiedruskos, kurios yra silpnų bazių ir rūgščių dariniai. Druskos, gautos iš stiprių bazių ir rūgščių, neturi įtakos hidrolizės reakcijai.

Apibūdinti kurso užbaigtumąprocesas, naudojamas specialus apibrėžimas - hidrolizės laipsnis (β). Hidrolizės laipsnis nustato hidrolizės (C [hydr]) molekulių koncentracijos santykį su jau ištirpintos druskos pradine (pradine) koncentracija (C [ref]). Matematiškai tai gali būti išreikšta lygtimi: β = C [hydr] / C [ref].

Reakcijos laipsnis tiesiogiai priklauso nuo trijų veiksnių:

- jonų, iš kurių sudaryta druska, pobūdis;

- druskos jonų koncentracija;

- tirpalo temperatūra.

Hidrolizės laipsnis gali didėti, nes silpnosios bazės ar rūgšties disociacijos konstanta mažėja, taip pat sumažėja druskų koncentracija ir padidėja temperatūra.

Reakcija gali įvykti tik tam tikru mastupraskiestuose tirpaluose. Todėl, jei C [H20] kiekis turi maždaug pastovią vertę, tampa įmanoma apskaičiuoti išvestinę K [r] (arba hidrolizės konstanta). Priklausomai nuo santykinių rūgšties ir bazės, iš kurios susidaro druskos, savybės, hidrolizė gali atsirasti vienoje iš trijų schemų, todėl druskos hidrolizės konstanta apskaičiuojama skirtingais būdais.

Druskos hidrolizė, kuri yra stiprios rūgšties ir silpnos bazės dariniai (kitas proceso pavadinimas yra hidrolizė katijonu)

Hidrolizės konstanta nustatoma pagal šią formulę: K [r] = K [W] / K [bazė], kur K [W] yra vandens jonų produkto (C [H] + C [OH (-)]) rezultatas.

Iš pirmiau pateiktos išraiškos yra hidrolizės konstantosMatoma, kad esant bazės stiprumui mažėja hidrolizės konstantos vertė ir atitinkamai hidrolizės laipsnis. Savo ruožtu hidrolizės laipsnis turi didėjančią savybę, sumažėjus bazės stiprumui ir druskų koncentracijos laipsniui tirpale. Dėl reakcijos temperatūros padidėjimo taip pat padidėja hidrolizės konstanta ir padidėja hidrolizės laipsnis.

Druskų, kurios yra stiprios bazės ir silpnos rūgšties dariniai, hidrolizė (kitas proceso pavadinimas yra hidrolizė anijonu)

Hidrolizės konstanta apskaičiuojama pagal šią formulę: K [r] = K [W] / K [rūgštis], kur K [rūgštis] yra silpnosios rūgšties disociacijos konstanta.

Druskų hidrolizė, kuri yra silpnosios bazės ir silpnos rūgšties dariniai (taip pat vadinama hidrolizė pagal katijoną ir anijoną)

Šiuo atveju hidrolizės konstanta busyra nustatomi pagal silpnosios bazės ir silpnos rūgšties disociacijos konstancijos vertes. Jis apskaičiuojamas pagal šią formulę: K [r] = K [W] / K [rūgštis] * K [bazė].

Hidrolizės proceso reikšmė

Reakcijos, vykstančios hidrolizės procese,Jie plačiai naudojami šiuolaikinių pramoninių procesų. Pavyzdžiui, tokia reakcija yra naudojama išvalyti vandenį nuo kenksmingų priemaišų ir stambiai disperguoti koloidinis seriją. Šiam tikslui specialaus nusodinant hidroksidų iš geležies ir aliuminio, gautas per geležies sulfato, geležies chlorido ir aliuminio sulfato hidrolizės.

Hidrolizė yra svarbi virškinimo proceso dalisgyvi organizmai Žemėje. Didžioji dalis energijos, būtinos organizmo buvimui, saugoma kaip adenozino trifosfatas (ATP). Energijos išsiskyrimas yra susijęs su hidrolizės procesu, apimančiu ATP.

Komentarai (0)
Pridėti komentarą