Pagrindiniai hidroksidai ir jų cheminės savybės

Išsilavinimas:

Į pagrindines neorganinių medžiagų klases, išskyrusoksidai, rūgštys ir druskos, reiškia junginių grupę, vadinamą bazėmis arba hidroksidais. Visi jie turi vieną planą dėl molekulės struktūros: jie būtinai turi vieną ar daugiau hidroksilo grupių, sujungtų su metalo jonu. Pagrindiniai hidroksidai yra genetiškai susiję su metalo oksidais ir druskomis, tai sukelia ne tik jų cheminės savybės, bet ir gamybos metodus laboratorijose ir pramonėje.

pagrindiniai hidroksidai

Yra keletas klasifikavimo formųbazės, kurie yra pagrįsti tiek ant metalo savybių, sudarančių molekulę, ir medžiagos gebėjimą tirpinti vandenyje. Šiame straipsnyje mes pažvelgti šias funkcijas hidroksidų, taip pat susipažinti su jų chemines savybes, kurios lemia bazių pramonėje ir kasdieniniame gyvenime naudotis.

Fizinės savybės

Visi baziniai elementai yra aktyvūs arbatipiški metalai yra kietos medžiagos, turinčios platų lydymosi taškų spektrą. Kalbant apie vandenį, jie skirstomi į labai tirpus šarmas ir netirpsta vandenyje. Pavyzdžiui, pagrindiniai hidroksidai, kurių sudėtyje yra IA grupės elementų kaip katijonai, lengvai ištirpsta vandenyje ir yra stiprūs elektrolitai. Jie yra muilo, liečiantys audinį, odą ir vadinami šarmais. Kai jie atskiriami tirpale, aptinkami OH jonai-, nustatoma pagal rodiklius.Pavyzdžiui, bespalvis fenolftaleinas šarminėje terpėje tampa tamsiuoju. Abu tirpalai ir natrio, kalio, bario, kalcio hidroksidų tirpikliai yra elektrolitai, t. Y. atlikti elektros srovę ir laikomi antros rūšies laidininkai. Tirpiausioms bazėms, dažniausiai naudojamoms pramonėje, yra apie 11 junginių, pavyzdžiui, pagrindinių natrio, kalio, amonio ir tt hidroksidų.

pagrindinės hidroksidų savybės

Pagrindinės molekulės struktūra

Tarp metalo katijono ir hidroksilo anijonųMolekulės molekulių grupės susidaro joninis ryšys. Jis yra pakankamai stiprus vandenyje netirpių hidroksidų, taigi poliarinės vandens molekulės negali sugadinti tokio junginio kristalinės grotelės. Šarmas yra medžiagos, kurios yra stabilios ir praktiškai neapšviestos oksidu ir vandeniu. Taigi pagrindiniai kalio ir natrio hidroksidai virinami temperatūroje, viršijančioje 1000 ° C, tačiau jie neskaido. Grafinėse visų bazių formose aiškiai matyti, kad hidroksilo grupės deguonies atomas yra sujungtas vienu kovalentiniu ryšiu su metalo atomu, o kitas - su vandenilio atomu. Molekulės struktūra ir cheminių jungčių tipas sukelia ne tik fizines, bet ir visas cheminės medžiagos savybes. Išsamiau aptarkime jas.

Kalcis ir magnis bei jų junginių savybės

Abu elementai yra tipiški atstovai.aktyvūs metalai ir gali sąveikauti su deguonimi ir vandeniu. Pirmosios reakcijos produktas yra bazinis oksidas. Hidroksidas susidaro dėl egzoterminio proceso, kurio metu išsiskiria daug šilumos. Kalcio ir magnio bazės yra silpnai tirpios baltos miltelių medžiagos. Kalcio junginiai dažnai vartoja šiuos pavadinimus: kalkių pienas (jei jis yra suspensija vandenyje) ir kalkių vanduo. Būdamas tipiškas pagrindinis hidroksidas, Ca (OH)2 sąveikauja su rūgštimi ir amfoterineoksidai, rūgštys ir amfoterinės bazės, pavyzdžiui, su aliuminio ir cinko hidroksidu. Skirtingai nei įprasti šarmai atsparūs šarmai, magnio ir kalcio junginiai, veikiant temperatūrai, suskaidomi į oksidą ir vandenį. Abi bazės, ypač Ca (OH)2Jie plačiai naudojami pramonėje, žemės ūkyje ir namų ūkių poreikiams. Apsvarstykite jų paraišką.

hidroksido bazinis oksidas

Kalcio ir magnio junginiai

Gerai žinoma, kad statyboje taikomoscheminė medžiaga vadinama pūkais ar kalkėmis. Tai yra kalcio bazė. Dažniausiai jis susidaro dėl vandens reakcijos su baziniu kalcio oksidu. Pagrindinių hidroksidų cheminės savybės leidžia juos plačiai naudoti įvairiuose šalies ekonomikos sektoriuose. Napimer, žaliavinio cukraus gamybos priemaišų valymui, baliklio gamybai, medvilnės ir lininių siūlų balinimui. Prieš ioninių katilų - katijonų keitiklių išradimą, kalcio ir magnio bazės buvo naudojamos vandens minkštinimo technologijose, kurios leido atsikratyti angliavandenilių, kurie pablogino jo kokybę. Dėl to vanduo buvo virinamas su nedideliu kiekiu natrio karbonato arba šlifuoto kalkių. Vandeninė magnio hidroksido suspensija gali būti naudojama kaip terapinė priemonė pacientams, sergantiems gastritu, siekiant sumažinti skrandžio sulčių rūgštingumą.

pagrindinių oksidų ir hidroksidų savybės

Pagrindinių oksidų ir hidroksidų savybės

Svarbiausios šios grupės medžiagos yrareakcijos su rūgšties oksidais, rūgštimis, amfoterinėmis bazėmis ir druskomis. Įdomu tai, kad, pavyzdžiui, netirpios bazės, pavyzdžiui, vario, geležies arba nikelio hidroksidai, negali būti gaunami tiesiogiai reaguojant oksidui su vandeniu. Tokiu atveju laboratorija naudoja reakciją tarp atitinkamos druskos ir šarmo. Dėl to susidaro bazės, kurios išsiskiria. Pavyzdžiui, gaunamas mėlynas vario hidroksido nuosėdos, gaunamas žalia geležies bazės nuosėdos. Ateityje jie bus išgaruoti iki kietų miltelių medžiagų, susijusių su vandenyje netirpiais hidroksidais. Šių junginių ypatybė yra tai, kad veikiant aukštai temperatūrai jie suskaidomi į atitinkamą oksidą ir vandenį, o tai nėra su šarmais. Galų gale, vandenyje tirpios bazės yra atsparios šilumai.

sudaro pagrindinio hidroksido

Elektrolizės gebėjimas

Toliau tiriant pagrindines hidroksidų savybes,Leiskite mums apsvarstyti dar vieną eilutę, pagal kurią galima atskirti šarminių ir šarminių metalų bazes nuo vandenyje netirpių junginių. Pastaroji neįmanoma atskirti į jonus veikiant elektros srovei. Priešingai, kalio, natrio, bario, stroncio hidroksidų tirpalas ir tirpalai lengvai elektrolizuojami ir yra antros rūšies laidininkai.

Gauti pagrindus

Kalbant apie šios neorganinės klasės savybesmes iš dalies įtraukėme chemines reakcijas, kuriomis gaminamos laboratorinės ir pramoninės sąlygos. Natūralaus kalkakmenio terminis skilimas, dėl kurio gaunamas neužkamtas kiekis, gali būti laikomas pigiausiu ir ekonomiškiausiu. Jei atliksite reakciją su vandeniu, tai sudaro pagrindinio veikėjo hidroksidą - Ca (OH)2. Šios medžiagos mišinys su smėliu ir vandeniu yra vadinamasskiedinys Jis ir toliau naudojamas tinkavimo sienoms, plytų mišiniui ir kitoms statybos darbams. Šarmas taip pat gali būti gaunamas reaguodamas atitinkamus oksidus su vandeniu. Pavyzdžiui: K2O + H2O = 2KON. Procesas egzoterminis, kai išleidžiamas didelis šilumos kiekis.

pagrindinių hidroksidų cheminės savybės

Šarminių medžiagų sąveika su rūgštimis ir amfoteriniais oksidais

Į būdingas chemines savybes, tirpsta invandens pagrindai gali būti siejami su jų gebėjimu sudaryti druskas reakcijose su oksidais, kurių sudėtyje yra nemetalų molekulių, tokių kaip anglies dioksidas, sieros dioksidas ar silicio oksidas. Ypač kalcio hidroksidas naudojamas sausoms dujoms, natrio ir kalio hidroksidams, kad gautų atitinkamus karbonatus. Su amfoterinėmis medžiagomis susiję cinko ir aliuminio oksidai gali sąveikauti su abi rūgštimis ir šarmais. Pastaruoju atveju, pavyzdžiui, gali susidaryti sudėtiniai junginiai, tokie kaip natrio hidroksiscinatas.

Neutralizacijos reakcija

Viena iš pagrindinių pagrindų savybių kaipnetirpi vandenyje ir šarmuose, yra jų gebėjimas reaguoti su neorganinėmis arba organinėmis rūgštimis. Ši reakcija sumažinama iki dviejų jonų tipų sąveikos: vandenilio ir hidroksilo grupių. Tai veda prie vandens molekulių susidarymo: HCI + KON = KCI + H2Oi Elektrolitinės disociacijos teorijos požiūriu visa reakcija sumažinama iki silpnai mažai distiliuoto elektrolito vandens susidarymo.

 pagrindiniai hidroksidai

Aukščiau pateiktame pavyzdyje buvo suformuota vidurinė druska -kalio chloridas. Jei reakcijos atveju pagrindinio simbolio hidroksidai yra paimti mažesniam kiekiui, nei reikia, kad visiškai neutralizuotų daugybinę rūgštį, tada, kai susidaro išgaruotas produktas, aptiktos rūgšties druskos kristalai. Neutralizacijos reakcija atlieka svarbų vaidmenį metaboliniuose procesuose, vykstančiuose gyvose sistemose - ląstelėse, ir leidžia jiems neutralizuoti perteklinį vandenilio jonų kiekį, kuris kaupiasi disimiliacijos reakcijose, naudojant jų buferinius kompleksus.

Komentarai (0)
Pridėti komentarą