Molekulinė masė ekvivalento

Išsilavinimas:

Remiantis kompozicijos pastovumo įstatymo išraiška,bet koks chemiškai grynas junginys išlieka toje pačioje kiekybinėje sudėtyje, jokiu būdu nesusijęs su jo gamybos metodu, kurį mokslininkas J. Proustas pirmą kartą pranešė pasauliui 1801-1808 metais. Įstatymas atsirado dėl ginčo tarp prancūzų chemikų J. Prousto ir C. Berthollet. Pirmasis iš jų tikėjo, kad ryšys tarp gauto junginio elementų yra pastovus, o antrasis matė kintamąjį junginių pobūdį. Po šimto metų, maždaug 1912-1913 m., N. S. Kurnakovas nustatė junginių, turinčių kintamojo pobūdžio kompoziciją, egzistavimą, kurį jis pavadino "berthollids". Šiai grupei yra išvardyti kristaliniai junginiai: fosfidai, oksidai, karbidai ir kt. Kompozicijos junginiai su nuolatiniu simboliu mokslininko N.S. Kurnakovas tapo žinomas kaip "daltonitai". Įstatymas visada taikomas dujinėms ir skystoms medžiagoms.

lygiavertė molinė masė

Iš formuluoto kompozicijos pastovumo įstatymologiškai logiškai tariama, kad cheminių elementų ryšys tarpusavyje yra griežtai ribotas kiekybinis koeficientas. Dėl to chemijoje yra ekvivalento sąvoka, kuri lotyniškai reiškia "ekvivalentą". Vienu žodžiu ekvivalentas yra sąlyginės medžiagos dalelės, kurios tam tikru skaičiumi yra mažesnės nei atitinkamos formulės vienetai. Bet koks lygiavertis skaičius atitinka reaktyvių medžiagų pobūdį, cheminės reakcijos laipsnį ir tipą. Štai kodėl atskirkite tam tikro elemento tam tikrus elementus sudėties kompozicijoje - žinomoms grupėms, jonams ar net molekulėms. Pavyzdžiui, keitimo tipo reakcijose cheminės medžiagos ekvivalento molinė masė yra nustatoma pagal reakcijos stechiometrą.

lygiavertės medžiagos molinė masė

Paprastai gali sudaryti daug elementųkelios jungtys tarpusavyje. Todėl elemento ekvivalentas ir jo ekvivalento molinė masė gali turėti skirtingas vertes, atsižvelgiant į tai, kad jie buvo identifikuojami iš tiriamojo junginio sudėties. Tačiau tokiais atvejais skirtingi to paties elemento ekvivalentai gali būti tarpusavyje susiję kaip santykinai nedideli sveikieji skaičiai. Pavyzdžiui, anglies dioksido ir anglies monoksido anglies ekvivalento molinė masė yra kitokia ir yra apie 3 g / mol ir 6 g / mol, o nustatytų reikšmių santykis yra 1: 2. Paprastai dauguma junginių turi molinę vandenilio ekvivalentų masę, lygią vienai, o deguonį - aštuonius gramus vienam moliui. Ekvivalentas yra medžiagos kiekis, kuriame yra vienas molas valentinių elektronų.

molis ekvivalentas

Yra keletas būdų, leidžiančių eksperimentiniais būdais nustatyti, kiek didžioji molinė masė yra bet kurio elemento ekvivalento:

  • Tiesioginis metodas. Jis yra pagrįstas gautų duomenų, gautų dėl norimo elemento sintezės vandenilio ir deguonies junginių.
  • Netiesioginis metodas. Vietoj vandenilio ir deguonies jis naudoja kitus elementus su anksčiau žinomu lygiaverčiu elementu.
  • Poslinkio metodas. Tai apima vandenilio pašalinimą iš rūgščiojo tirpalo tam tikro pavyzdžio metalo pagalba.
  • Analizės metodas. Jis grindžiamas vienos iš jo junginių masės dalies apskaičiavimu.
  • Elektrocheminiu metodu naudojami elektrolizės duomenys.
    lygiavertė molinė masė

Molio masė ekvivalentui naudojamaatlikti kiekybiniai skaičiavimai per cheminių sąveikų žinomų medžiagų. Didelis privalumas yra tas, kad išspręsti šią problemą yra nereikia naudoti cheminių reakcijų, kuris taip pat sunku parašyti lygtį. Jis yra tik reikia žinoti, kad chemikalai dalyvauja sąveikauja arba medžiaga - iš cheminės reakcijos produktas.

Komentarai (0)
Pridėti komentarą