Amoniakas. Cheminės savybės, fizinės savybės. Paraiška ir priėmimas

Išsilavinimas:

Šiaurės Afrikos karavanų maršrutų kryžkelėšalia Amono oazės - istoriškai pripažintos amoniako tėvynės. Kunigai, garbindami dievą Amoną, savo ritualų metu naudojo vandenilio nitridą, kuris, kaitinant, išsiveržė amoniako kvapą. Jie buvo vadinami Amonianais, matyt, vardas amoniakas išėjo iš tų laikų.

Šiuolaikiniai mokslininkai ne tik išmoko išgautiAmoniakas savo gryna forma, rasti daug paraiškų, bet taip pat galėtų modelio medžiaga molekulės kūrimą, kuris profesinių chemikų ratuose vadinamas "vandenilio nitridu". Nuostabi amoniako molekulės konfigūracija yra tai, kad tai yra įprasta piramidė, panaši į tuos, kurie parodė pirmąją šios medžiagos sintezę senovės Egipte.

Azotas, esantis svarstomos viršujepiramidės formuoja polines jungtis su vandenilio atomais. Azoto atomas junginys turi nebebendrinti elektronų pora, ji yra pagrindinė sąlyga, už amoniako savybę suformuoti donoro-akceptorius vandenilinius ryšius išvaizdą ir, tuo metu, jie yra patalpoje su dideliu poliškumo amoniako molekulės plieno sukelia stiprią sąveiką tarp jų. Kaip rezultatas, amoniako charakteristika skiriasi nuo savybių ir charakteristikų šios rūšies junginiai.

Visi žino amoniako kvapą, tai yra susijęs su amoniako, kuris yra bespalvis dujos, pusiau lengvesnis nei oras. Žmonėms toksiškumas yra didelis tirpumas.

Amoniakas turi savo cheminių savybiųLabai dėkoju už nepaskirstytą el porą. Jis gali pritvirtinti prie jo protoną, todėl susidaro amonio jonas. Vandeniniame tirpale amoniakas (žinomas kaip amoniakas) turi šiek tiek šarminę reakciją. Amoniu prisideda gaminant amonio druskas reaguojant su rūgštimis. Cheminės šio junginio savybės yra panašios į nukleofilus arba kompleksinius agentus.

Kita vertus, amoniakas turi silpnesias savybes.rūgštis ir gali reaguoti su metalais, susidarant amidams. Šarminių metalų amidai gaunami veikiant amoniakui. Kai kurių metalų imidų ir nitridų druskos gaunamos atlikus reakciją skystuoju amoniaku. Nitridai gaunami kaitinant metalą azoto atmosferoje.

Metalo amidai turi hidroksido savybes. Ir, kaip šarmai, amonio druskų amoniakiniai tirpalai yra geros elektros srovės laidininkai.

Amoniako cheminės savybės, sąveikaujančios suFenolftaleinas rodo raudoną dažymą, rūgšties pridėjimas neutralizuoja. Šilumos amoniakas leidžia pasireikšti kaip reduktorius. Jis gali degti deguonimi, rezultatas yra vanduo ir azotas. Kai amoniakas oksidinamas ant platinos katalizatoriaus, mes gauname azoto monoksido, produktą pramoninei azoto rūgšties sintezei.

Taikomas azoto redukcijos gebėjimasmetalo paviršių valymui iš oksidų litavimo metu. Kai amoniakas oksiduojamas natrio hipochloritu (būtina želatinos buvimo sąlyga), gaunamas hidrazinas. Reakcija su halogenais (chloru, jodu) sukelia sprogmenų gamybą.

Todėl tai yra itin svarbupramoninis amoniako sintezė. Reakcija gauti ją yra azoto ir vandenilio sąveika. Tai taip pat vadinama Haberio procesu. Atsižvelgiant į reakciją, išsiskiria šiluma ir sumažėja jo tūris. Palankios sąlygos amoniako sintezei yra žemos temperatūros ir aukšto slėgio.

Atsižvelgiant į amoniaką, jie atsižvelgia į tam tikrų cheminių medžiagų savybes, kurios gali veikti kaip šio proceso katalizatoriai. Jų naudojimas paspartino pusiausvyros būseną.

Komentarai (0)
Pridėti komentarą