Kaip sudaryti cheminę lygtį: taisyklės, pavyzdžiai. Cheminės reakcijos įrašas

Išsilavinimas:

Pakalbėkime apie tai, kaip pagaminti cheminę medžiagąlygtys, nes jie yra pagrindiniai šios disciplinos elementai. Dėl gilaus supratimo apie visus cheminių procesų ir medžiagų sąveikos įstatymus galite juos valdyti, taikyti juos įvairiose veiklos srityse.

kaip sudaryti cheminę lygtį

Teorinės savybės

Cheminių lygčių formulavimas yra svarbus irlemiamą etapą, atsižvelgti į aštuntą klasę vidurinių mokyklų. Kas turi būti atliktas prieš šį etapą? Prieš mokytojas papasakoti savo mokinius apie tai, kaip padaryti cheminę lygtį, svarbu supažindinti studentus su terminu "Valentingumas" išmokyti juos nustatyti šią vertę iš metalų ir nemetalų, naudojant elementų periodinės lentelės.

santrauka apie chemiją

Dvejetainių formulių sudarymas pagal valentingumą

Norint suprasti, kaip pagaminti cheminę medžiagąvalentinės lygtys, pirmiausia turite išmokti sudaryti formulę junginiams, susidedantiems iš dviejų elementų, naudojant valentybę. Siūlome algoritmą, kuris padėtų susidoroti su užduotimi. Pavyzdžiui, būtina suformuluoti natrio oksido formulę.

Pirma, svarbu manyti, kad cheminis elementas,kuri pavadinime paminėta paskutinė, formulėje turėtų būti įdėta į pirmąją vietą. Mūsų atveju pirmas, kuris turi būti parašytas formulėje, yra natris, antrasis - deguonis. Prisiminkite, kad oksidai vadinami dvejetainiais junginiais, kuriuose paskutinis (antrasis) elementas būtinai turi būti deguonis, kurio oksidacijos būsena yra -2 (2 valence). Be to, pagal periodinę lentelę, būtina nustatyti kiekvieno iš dviejų elementų vertes. Norėdami tai padaryti, mes naudojame tam tikras taisykles.

Nuo natrio - metalo, kuris yra panardinamas į pagrindinį pogrupio grupės: 1, tai yra pastovaus dydžio valentingumas, jis yra lygus I

Deguonis yra nemetalo, nes jis yra oksiduojantisreiškia paskutinį, apskaičiuojame jo valentingumą, mes atimame 6 iš aštuonių (grupių skaičių) (grupę, kurioje randamas deguonis), mes nustatome, kad deguonies valence yra II.

Tarp nustatytų valentingų randame mažiausią bendrą skaičių, tada suskirstome jį pagal kiekvieno elemento valenciją, gauname jų indeksus. Parašyk formulę Na2O.

chemijos cheminės lygtys

Instrukcija formuluojant lygtį

Ir dabar mes kalbėsime išsamiau apie tai, kaip sudaryticheminė lygtis. Pirmiausia apsvarstykite teorinius taškus, tada eikite į konkrečius pavyzdžius. Taigi, cheminių lygčių formulavimui reikia tam tikros veiksmų tvarkos.

  • 1-asis etapas. Perskaičius siūlomą užduotį, būtina nustatyti, kurios cheminės medžiagos turėtų būti kairėje lygties pusėje. "+" Ženklas dedamas tarp pradinių komponentų.
  • 2-asis etapas. Po lygybės ženklo būtina suformuluoti reakcijos produkto formulę. Kai tai atliekate, jums reikia algoritmo, skirto sudaryti dvejetainius sudėtinius formules, kaip aptarta aukščiau.
  • Trečiasis etapas. Mes patikriname kiekvieno elemento atomų skaičių prieš ir po cheminės sąveikos, prireikus įvedame papildomus koeficientus iki formulių.

kaip padaryti cheminę lygtį pagal valentingumą

Degimo reakcijos pavyzdys

Pabandykime išsiaiškinti, kaip sudarytimagnetinio degimo cheminė lygtis, naudojant algoritmą. Kairėje lygties dalyje rašome sumą magnio ir deguonies. Mes nepamirštame, kad deguonis yra dviaše molekulė, todėl būtina įdėti indeksą 2. Po vienodo ženklo mes suformuluojame po reakcijos gauto produkto formulę. Tai bus magnio oksidas, kuriame pirmiausia užregistruojamas magnis, o deguonis - formulėje. Toliau, pagal cheminių elementų lentelę, nustatome vertes. Magnis, kuris yra 2-oje grupėje (pagrindinis pogrupis), turi pastovią valentą II, deguonyje, atimant 8-6, taip pat gauname II valentą.

Proceso įrašas atrodys taip: Mg + O2= MgO.

Kad lygtis atitiktų įstatymąmedžiagų masės išsaugojimas, reikia nustatyti koeficientus. Pirma, po proceso pabaigos mes patikriname deguonies kiekį prieš reakciją. Kadangi buvo 2 deguonies atomai, o tik vienas buvo suformuotas, dešinėje pusėje prieš magnio oksido formulę reikia pridėti koeficientą 2. Kitas, mes svarstome magnio atomų skaičių prieš ir po proceso. Dėl sąveikos buvo gautas 2 magnio, todėl kairėje paprastos medžiagos pusėje magnis taip pat reikalauja koeficiento 2.

Galutinis reakcijos tipas: 2Mg + O2= 2MgO.

Pakeitimo reakcijos pavyzdys

Bet kokioje chemijos santraukoje pateikiamas skirtingų sąveikų rūšių aprašymas.

Skirtingai nuo junginio, pakeitimo ir kairėje, irdešinėje pusėje lygtys bus dvi medžiagos. Tarkime, jūs norite parašyti reakcija tarp cinko ir druskos rūgšties. Rašymo algoritmas yra standartinis. Pirma, kairėje pusėje per rašymo cinko kiekio, ir druskos rūgšties, dešinėje pusėje, kurio formulė sudaro gautų reakcijos produktų. Nes galvaninių serijos metalų pabrėžti, kad cinko yra vandenilis, į šį procesą ji išstumia iš rūgšties molekulinio vandenilio, formavimo cinko chloridą. Todėl mes gauname tokį įrašą: Zn + HCl = ZnCl2+ H2.

Dabar mes ketiname išlyginti atomų skaičių.kiekvienas daiktas. Kadangi kairėje chloro dalyje buvo vienas atomas, o po sąveikos buvo jų du, prieš vandenilio chlorido rūgšties formulę reikia įterpti 2 formulę.

Kaip rezultatas, gauname paruoštą reakcijos lygtį, atitinkančią medžiagų masės išsaugojimo teisę: Zn + 2HCl = ZnCl2+ H2.

chemijos cheminės lygtys

Išvada

Tipiška chemijos santrauka būtinai turikelios cheminės transformacijos. Nė viena šio mokslo dalis nėra tik paprastas verbalinis transformacijų aprašymas, išsiskyrimo procesai, išgaravimas, viskas būtinai patvirtina lygtys. Chemijos specifika slypi tuo, kad visus procesus, vykstančius tarp skirtingų neorganinių ar organinių medžiagų, galima apibūdinti cheminių simbolių, ženklų, koeficientų, indeksų pagalba.

Kas dar skiriasi nuo kitų chemijos mokslų? Cheminės lygtys padeda ne tik apibūdinti vykstančius pokyčius, bet ir atlikti kiekybinius jų skaičiavimus, dėl kurių galima atlikti laboratorinę ir įvairių gaminių gamybą.

Komentarai (0)
Pridėti komentarą