Hidrobromido rūgštis. Paruošimo būdai, fizikinės ir cheminės savybės

Išsilavinimas:

Hidrobromido rūgšties (taip pat vadinamas vandenilis bromidas) - yra neorganinis junginys iš vandenilio (H) su bromo (Br). Tai yra bespalvios dujos, kurios drėgname ore formuoja riebalus.

Kokie yra vandenilio bromido gamybos būdai

Dėl didelio bromo rūgšties oksidacijos laipsnio jo negalima gauti veikiant sieros rūgščiai, koncentruotoje į metalinių bromidų šarminių metalų. Atsiranda tokia reakcija:

2KBr (kalio bromidas) + 2N2SO4 (sieros rūgštis) = K2SO4 (kalio sulfatas) + SO2 (sieros oksidas) + Br2 (bromo molekulė) + 2H2O (vanduo)

1.Pramonėje rūgščių, tokių kaip vandenilio bromido rūgštis, gamyba atliekama per reakciją, kurioje sąveikauja sudedamosios dalys. Pavyzdžiui, medžiagą, kurią svarstome, galima gauti tokiu būdu:

H2 (vandenilio molekulė) + Br2 (bromo molekulė) = 2HBr (vandenilio bromido rūgštis)

Ši reakcija yra įmanoma 200-400 laipsnių temperatūroje.

2. Laboratorinėse sąlygose taip pat galima gaminti vandenilio bromo rūgštį keliais būdais.

- hidrolizuojant fosforo pentabromidą arba tribromidą:

PBr3 (tribromidas) + 3H2O (trys vandens molekulės) = H3PO3 (fosforo rūgštis) + 3HBr (vandenilio bromido rūgštis, cheminė formulė)
PBr5 (pentabromidas) + 4H2O (keturios vandens molekulės) = H3PO4 (fosforo rūgštis) + 5HBr (hidrobromidas)

- sumažinus bromą:

3Br2 (trys bromo molekulės) + S (siera) + 4H2O (vanduo) = (galima reakcija 100-150 laipsnių temperatūroje) H2SO4 (sieros rūgštis) + 6HBr (hidrobromidas)
3Br2 (trys bromo molekulės) + KNO2 (kalio nitritas) + 4H2O (vanduo) = KNO3 (kalio nitratas) + 2HBr (hidrobromidas)

- skiedžiant rūgštį šarminiais metalais iš bromidų pakeiskite:

KBr (kalio bromido) + H2SO4 (sieros rūgštis) = KHSO4 (kalio vandenilio sulfato) +, HBr (išleista kaip dujos)

3. Vandenilio bromidas gali būti gaunamas kaip šalutinis produktas organinių bromo darinių sintezėje.

Hidrobromido fizinės savybės:


1. Hidrobromo rūgštis yra be spalvos dujos, turinčios nemalonų ir aštrų kvapą. Stipriai rūko ore. Turi didelį atsparumą temperatūrai.

2.Jis gerai ištirpsta H2O (vandenyje) ir etanolyje, kad susidarytų elektrolitas. Vandeninis hidrobromido tirpalas formuoja azeotropinį mišinį, kuris verda 124 laipsnių temperatūroje. Vienas litras vandens ištirps apie pusę litro vandenilio bromido (0 laipsnių kampu).

3. Vandenilio bromido vandeninio tirpalo aušinimo metu gaunami šie kristaliniai hidratai: HBr * H2O, HBr * 2H2O, HBr * 4H2O.

4. Grynas vandenilio bromo vandenilis sudaro ortogorio, kosminės grupės F mmm kristalus.

5. Esant -66,8 laipsnių temperatūrai, jis pereina į skystą būseną, o esant -87 laipsnių temperatūrai jis kietėja.

Cheminės vandenilio bromido savybės:

1. Hidrobromido rūgštis reaguoja su vandeniu, kad susidarytų stipri viena sake rūgštis. Ši reakcija atrodo taip:

HBr + H2O (vanduo) = Br- (brono anijonas) + H3O + (hidronio jonas)

2. Ši medžiaga yra atspari aukštai temperatūrai, tačiau 1000 laipsnių kampu, maždaug 0,5% visų molekulių suskaido:

2HBr (vandenilio bromido rūgštis) = H2 (vandenilio molekulė) + Br2 (bromo molekulė)

3. Cheminis junginys, kurį mes svarstome, reaguoja su įvairiais metalais, taip pat jų bazėmis ir oksidais. Reakcijų pavyzdžiai:

2HBr + Mg (magnis) = MgBr2 (magnio bromidas) + H2 (išleidžiamas kaip dujos)
2HBr + CaO (kalcio oksidas) = ​​CaBr2 (kalcio bromidas) + H2O (vanduo)
HBr + NaOH (natrio hidroksidas) = ​​NaBr (natrio bromidas) + H2O (vanduo)

4. Vandenilio bromidas taip pat yra reduktorius. Jis lėtai oksiduojasi ore. Dėl šios priežasties jo vandeniniai tirpalai po kurio laiko yra dažyti rudos spalvos. Reakcija bus tokia:

4HBr (vandenilio bromido rūgštis) + O2 (deguonies molekulė) = 2Br2 (bromo molekulė) + 2H2O (vanduo)

Paraiška

Bromo vandenilis naudojamas kuriant (sintezuojant)įvairūs organiniai bromo dariniai ir įvairių metalų bromidų gamyba. Itin svarbus yra sidabro bromidas, nes jis naudojamas kino fotomedžiagų gamybai.

Kaip vyksta transportavimas

Balionuose, kurių talpa yra 68 arba 6,8 litro, esant 24 atmosferos slėgiui.

Komentarai (0)
Pridėti komentarą