Pagrindų cheminės savybės

Išsilavinimas:

Pagrindai yra sudėtiniai junginiai, kurie apima du pagrindinius struktūrinius komponentus:

  1. Hidroksi grupė (viena ar daugiau). Taigi, antrąja šių medžiagų pavadinimu yra "hidroksidai".
  2. Metalo atomas arba amonio jonas (NH4 +).

Pagrindų pavadinimas yra sudarytas iš abiejų jo komponentų pavadinimų: pavyzdžiui, kalcio hidroksido, vario hidroksido, sidabro hidroksido ir kt.

Vienintelė išimtis iš bendrosios taisyklėsBazių susidarymas turėtų būti laikomas amonio hidroksidu, kai hidroksilo grupė yra prijungta prie amonio katijono (NH4 +), o ne į metalą, o į metalą. Ši medžiaga susidaro esant amoniako ištirpinimui vandenyje.

Jei mes kalbame apie bazių savybes, tada nedelsdamiReikėtų pažymėti, kad Valence gidroksogrupp lygus vienybės, atitinkamai, šių grupių molekulės skaičius priklausys nuo to, ką Valence turi reaktyvių metalų. Pavyzdžiai šiuo atveju yra tokių medžiagų kaip NaOH, Al (OH) 3, Ca (OH) 2 formules.

Jei mes kalbame apie fizines savybesverta paminėti, kad visi jie be išimties yra daugybe spalvų. Tais atvejais, kai hidroksilo grupė yra derinama su monovalentiniais metalais, dažniausiai susidaro gerai gerai tirpsta vandenyje bazė, visais kitais atvejais reakcijos metu gautos bazės praktiškai netirpsta vandenyje. Tie iš vandenyje tirpstančių yra vadinami šarmais. Jie yra chemiškai pavojingos medžiagos, kurios pažeidžia odą ir gleivines. Be monovalentinių metalų, šarmai taip pat sudaro vadinamus šarminių žemių metalus, pavyzdžiui, barius ir stroncio.

Netirpių bazių cheminės savybėsŠie junginiai yra arba pagrindiniai, arba amfoteriniai hidroksidai. Paskutinis iš jų, reaguojantis su rūgštimis, elgiasi kaip šarmai ir atvirkščiai, sąveikauja su šarmais, rodo rūgščių požymius. Netirpių bazių savybės yra plačiai naudojamos lengvojoje ir sunkioje pramonėje.

Cheminės bazės savybės pasireiškia jųreakcijos su rūgštimis, druskomis, kitomis bazėmis, taip pat jų veikimas rodikliais. Visų pirma, šarminius rūbus galima nustatyti, jei jie yra veikiami specifiniu indikatoriumi su tirpalu. Šiuo atveju jis pastebimai pakeis spalvą: pavyzdžiui, baltos spalvos lakmuso popierius taps mėlynas, o fenolftaleinas - tamsiai raudona.

Cheminės bazės savybės, pasireiškiančios jųsąveika su rūgštimis, sukelia garsių neutralizavimo reakcijų. Šios reakcijos esmė yra ta, kad metalo atomai, jungiantys rūgščiąsias liekanas, sudaro druską, o hidroksilo grupė ir jungtinis vandenilio jonas virsta vandeniu. Ši reakcija vadinama neutralizavimo reakcija, nes po jo nėra šarmų ar rūgšties.

Tipiškos cheminės bazės savybėspasireiškia druskomis. Reikia pažymėti, kad tik šarmai reaguoja su tirpiais druskais. Šių medžiagų struktūrinės savybės lemia tai, kad reakcija gamina naują druską ir naują, dažnai netirpstančią bazę.

Galiausiai cheminės bazės savybės yra puikus.pasireiškia šilumos poveikiu jiems - šildymas. Čia, atlikdami tam tikrus eksperimentus, verta turėti omenyje, kad praktiškai visos bazės, išskyrus šarmus, šildant labai elastoja nestabilumą. Didžioji jų dalis beveik akimirksniu suskaidoma į atitinkamą oksidą ir vandenį. O jei mes vartosime tokių metalų bazes kaip sidabras ir gyvsidabris, tada įprastomis sąlygomis jų negalima gauti, nes jie pradeda suskaidyti kambario temperatūroje.

Komentarai (0)
Pridėti komentarą