Kalcio oksidas. Fizinės, terminės ir cheminės savybės. Paraiška.

Išsilavinimas:

Kalcio oksidas yra kristalinis junginysbalta spalva. Kiti šios medžiagos pavadinimai yra kalkių, kalcio oksido, "kirabit", "kipelka". Statyboje plačiai naudojamas kalcio oksidas, kurio formulė CaO ir jo sąveika su (H2O) vandeniu - Ca (OH) 2 ("stūmokliai" arba hidratuotas kalkės).

Kaip gaunamas kalcio oksidas?

1. Pramoninis šios medžiagos gavimo būdas - tai kalkių (kalcio karbonato) skilimo terminis (temperatūros poveikis):

CaCO3 (klintis) = CaO (kalcio oksidas) + CO2 (anglies dioksidas)

2. Taip pat galima gauti kalcio oksidą, veikiant paprastų medžiagų sąveiką:

2Ca (kalcio) + O2 (deguonis) = 2CaO (kalcio oksidas)

3. Trečiasis kalcio oksido gavimo metodas yra kalcio hidroksido (Ca (OH) 2) terminis skilimas ir keletas deguonies turinčių rūgščių kalcio druskų:

2Ca (NO3) 2 (kalcio nitratas) = ​​2CaO (gaunama medžiaga) + 4NO2 (azoto oksidas) + O2 (deguonis)

Fizinės kalcio oksido savybės

1. Išvaizda: baltos spalvos kristalinis junginys. Kristalizuota natrio chlorido (NaCl) pavidalu kubiniame kristaliniame veidrodyje centre esančiame grote.

2. Molinė masė yra 55,07 g / mol.

3. Tankis yra 3,3 gramai / centimeter³.

Kalcio oksido šiluminės savybės

1. Lydymosi temperatūra yra 2570 laipsnių

2. Virimo temperatūra yra 2850 laipsnių

3. Molio šiluminė galia (standartinėmis sąlygomis) yra 42,06 J / (mol · K)

4. Formavimo entalpija (standartinėmis sąlygomis) yra -635 kJ / mol

Kalcio oksido cheminės savybės

Kalcio oksidas (formulė CaO) yra bazinis oksidas. Todėl jis gali:

- ištirpinama vandenyje (H2O), išleidžiant energiją. Tokiu atveju susidaro kalcio hidroksidas. Ši reakcija atrodo taip:

CaO (kalcio oksidas) + H2O (vanduo) = Ca (OH) 2 (kalcio hidroksido) + 63,7 kJ / mol;

- reaguoja su rūgštimis ir rūgštiniais oksidais. Šiuo atveju susidaro druskos. Štai keletas reakcijų pavyzdžių:

CaO (kalcio oksidas) + SO2 (sieros rūgšties anhidridas) = ​​CaSO3 (kalcio sulfitas)

CaO (kalcio oksidas) + 2HCl (druskos rūgštis) = CaCl2 (kalcio chloridas) + H2O (vanduo).

Kalcio oksido naudojimas:

1. Pagrindiniai medžiagos kiekiai, kuriuos mes svarstome, naudojami statant silikato plytų gamybai. Anksčiau išeiga iš kalkių buvo naudojama kaip kalkių cementas. Jis buvo gautas maišant jį su vandeniu (H2O). Kaip rezultatas, kalcio oksidas patenka į hidroksidą, kuris po anglies dioksido (CO2) absorbcijos iš atmosferos sukietėja, virsta kalcio karbonatu (CaCO3). Nepaisant to, kad šis metodas yra pigus, šiuo metu kalkių cementas praktiškai nenaudojamas statyboje, nes jis gali absorbuoti ir kaupti skystį.

2. Kaip ugniai atspari medžiaga, kalcio oksidas tinka kaip nebrangi ir prieinama medžiaga. Lydytas kalcio oksidas pasižymi atsparumu vandeniui (H2O), kuris leido jį naudoti kaip ugniai atsparią medžiagą, kai brangių medžiagų naudojimas yra nepraktiškas.

3. Laboratorijos naudoja aukštesnį kalcio oksidą, kad išdžiovintų tas medžiagas, kurios nereaguoja su juo.

4. Maisto pramonėje ši medžiaga yra registruojama kaip maisto priedas, žymimas E 529. Naudojamas kaip emulsiklis, skirtas sukurti homogeninį nesimaišančių medžiagų mišinį - vandenį, aliejų ir riebalus.

5. Pramonėje kalcio oksidas naudojamas sieros dioksido (SO2) pašalinimui iš dūmų dujų. Paprastai taikykite 15% vandens tirpalą. Atsižvelgiant į reakciją, kai reakcijos metu susidaro šlifuota kalkė ir sieros dioksidas, gaunami gipso CaCO4 ir CaCO3. Eksperimentų metu mokslininkai pasiekė rodiklį 98% dūmų valymo iš sieros dioksido.

6. Naudojamas specialiuose "savikontroliuojamuose" induose. Tarp dviejų laivo sienelių yra talpykla su nedideliu kiekiu kalcio oksido. Kai kapsulę perveria vandenyje, reakcija prasideda tam tikro šilumos išsiskyrimo.

Komentarai (0)
Pridėti komentarą